मोल संकल्पना (Mole Concept) {CheL3ThP1}

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मोल एक संख्या है , जो किसी पदार्थ में उपस्थित परमाणुओं , अणुओं या आयनों की निश्चित संख्या को व्यक्त करता है।

किसी पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं , अणुओं या आयनों की संख्या 6.022 x 10²³ के बराबर होती है। इसे Avogadro (एवोगाड्रो) संख्या भी कहते हैं।

यह पदार्थ की मात्रा को प्रदर्शित करने वाला सातवाँ आधारी SI मात्रक है।

1 मोल = Avogadro संख्या = 6.022 x 1023

मोलों की संख्या और आणविक द्रव्यमान

Case-I :- कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान = 12 ग्राम / मोल होता है इसका अर्थ यह है कि C के 1 मोल परमाणु ( 6.022 x 10²³ परमाणु ) का द्रव्यमान 12 ग्राम होता है।

Case-II :- CO₂ का आणविक द्रव्यमान = 44 ग्राम / मोल होता है इसका अर्थ यह है कि CO₂ के 1 मोल अणु ( 6.022 x 10²³ अणु ) का द्रव्यमान 44 ग्राम होता है।

Q1. 88 g CO₂ में कितने मोल होंगे ?

CO₂ का आणविक द्रव्यमान = 12 + 16 x 2 = 12 + 32 = 44

88 g CO₂ में मोलों की संख्या = 88 / 44 = 2 मोल

Q2. 0.1 g H₂O में कितने मोल होंगे ?

H₂O का आणविक द्रव्यमान = 1 x 2 + 16 = 2 + 16 = 18

0.1 g H₂O में मोलों की संख्या = 0.1 / 18 = 1 / (18 x 10) = 1 / 180 मोल

Q3. 4.4 g CO₂ में अणुओं की संख्या कितनी होगी ?

CO₂ का आणविक द्रव्यमान = 12 + 16 x 2 = 12 + 32 = 44

4.4 g CO₂ में मोलों की संख्या = 4.4 / 44 = 44 / ( 44 x 10 ) = 1 / 10 मोल

हम जानते हैं की 1 मोल अणु में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।

4.4 g CO₂ में अणुओं की संख्या = ( 1 / 10 ) x 6.022 x 10²³ = 6.022 x 10²² अणु

मोलों की संख्या और आयतन

STP या NTP पर किसी भी गैस के 1 मोल ( 6.022 x 10²³ अणु ) का आयतन 22.4 लीटर होता है तथा किसी भी गैस के 22.4 लीटर आयतन में अणुओं की संख्या 6.022 x 10²³ होती है।

• NPT :- Normal Temperature of Pressure

• STP :- Standard Temperature of Pressure

Q1. 8g O₃ गैस का आयतन NTP पर क्या होगा ?

O₃ का आणविक द्रव्यमान = 16 x 3 = 48

8g O₃ में मोलों की संख्या = 8 / 48 = 1 / 6 मोल

हम जानते हैं की NTP पर 1 मोल गैस का आयतन 22.4 लीटर होता है।

NTP पर 8g O₃ गैस का आयतन = ( 1 / 6 ) x 22.4 = 3.7 लीटर